長條形鋅合金陽極_用于管道防腐

　　犧牲陽極陰極保護技術是用一種電位比所要保護的金屬還要負的金屬或合金與被保護的金屬電性連接在一起，依靠電位比較負的金屬不斷地腐蝕溶解所產生的電流來保護其它金屬。 優點: A: 一次投資費用偏低，且在運行過程中基本上不需要支付維護費用 B: 保護電流的利用率較高，不會產生過保護C: 對鄰近的地下金屬設施無影響，適用于廠區和無電源的長輸管道，以及小 規模的分散管道保護 D: 具有接地和保護兼顧的作用 E: 施工技術簡單，平時不需要特殊專業維護管理。缺點: A: 驅動電位低，保護電流調節范圍窄，保護范圍小 B: 使用范圍受土壤電阻率的限制，即土壤電阻率大于50Ω.m時，一般不宜選 用犧牲陽極保護法 C: 在存在強烈雜散電流區，尤其受交流時，陽極性能有可能發生逆轉 D: 有效陰極保護年限受犧牲陽極壽命的限制，需要定期更換

局部陰極保護的目的不僅是要補償外部陰極構筑物的電池電流，而且要使被保護的構筑物充分陰極極化，從而滿足陰極保護準則要求。因為被保護的構筑物與外部陰極構筑物之間的接觸電阻非常低，并且外部陰極構筑物的接地電阻非常低，所以不成比例的大部分陰極保護電流要流到外部陰極上。設置強制電流輔助陽極地床的目的就是要增加被保護的構筑物的保護電流分量。除了受保護的構筑物與外部陰極構筑物的幾何尺寸外，土壤的電阻率對其有很大影響。與常規陰極保護不同的是，受保護的構筑物基本上是在強制電流輔助陽極的電壓錐范圍內。為此，考慮到各個組成部分不同的保護電流需要量，所以不能把土壤當做一個等電位空間來看待。在局部陰極保護中管地電位的變化只與附近的參比電極有關系，而與遠方大地電位少有聯系。

陽極( Anode )是電化學反應的一個術語，陽極總是與陰極(Cathode)相對應而存在的。發生氧化作用的極稱為陽極(Anode)，在原電池中，陽極是負極，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極; 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極( cathode )相對應。陽極是電鍍制程中供應鍍層金屬的來源，并也當成通電用的正極。一般陽極分為可溶性陽極及不可溶的陽極。此字之形容詞為 Anodic，如 Anodic Cleaning 就是將工作物放置在電解液的陽極上，利用其溶蝕作用，及同時所產生的氧氣泡進行有機摩擦性的清洗動作，謂之 Anodic Cleaning。de譯成「陽極」或者「正極」，cathode譯成「陰極」或者「負極」。但是在化學和電學領域，陽極和正極，陰極和負極的概念和原理是有區別的。

在電學和化學領域(電池、電路、陰極射線管等等)中，正極表示電勢高的電極，負極表示電勢低的電極，分別與英語的positive electrode和negative electrode對應。但是對於陽極和陰極而言，陽極永遠發生氧化反應，陰極永遠發生還原反應。根據這一規律，進行示意圖解分析如下：根據電池放電的示意圖，圖中的電流方向與電子流動方向可以任意設定。在圖示的情況下，1端為電子流入的方向，2端為電子流出的方向，相應地，1端為電流流出的方向，2端為電流流入的方向。根據失電子價態升高被氧化、得電子價態下降被還原的原則，以及流出電流則電勢高為正極及流入電流則電勢低為負極的原則，可以判斷1端為正極(電勢高)和陰極(被還原)，而2端為負極(電勢低)和陽極(被氧化)。根據充電的圖示情況，1端為負極，2端為正極。另一方面，由於1端得電子被還原，為陰極，2端失電子被氧化，為陽極。從以析可以看出，在放電時，陽極相當於負極，陰極相當於正極;而在充電時，陽極相當於正極，陰極相當於負極，這是電池領域的一個普遍規律。也就是說，陽極、陰極與電極的正或負沒有必然的關系。

金屬材料發生腐蝕的難易程度通常取決于金屬的晶粒結構，合金材料組成以及在制造期間金屬表面經受的處理溫度和是否發生變形等因素。現在，已經有許多經受了時間考驗的腐蝕預防方法，其中之一就是陰極保護法，在本文中，我們將介紹一些關于陰極保護類型以及該方法如何有效預防埋地管道免受腐蝕等知識。陰極保護技術是電化學保護技術的一種，其原理是向被腐蝕金屬結構物表面施加一個外加電流，被保護結構物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發生。暴露于電解質中的金屬材料表面具有多個微觀陽極和陰極位置。當陽極電負性強于陰極時，它們之間就會產生電位差，進而發生腐蝕。

　　陰極保護的目的就是盡可能的降低陰極和陽極之間的電位差，使其降低到一個可以忽略的值。這種電位差的減少主要是由于陰極的極化所導致，根據歐姆定律，利用這種方法，腐蝕電流能夠得到很好的緩解。陰極保護可以通過向被腐蝕金屬結構物表面施加一個外加電流來實現。為了實現足夠的陰極保護，受保護結構的電位必須極化到一定的值，通常采用參比電極來測量極化電位。例如銅/硫酸銅電極(CSE)就是土壤和淡水中常用的參比電極。